KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O

Уравнение реакции:

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

Это типичный пример окислительно-восстановительной реакции, в которой бромид-ион (Br⁻) окисляется, а бромат-ион (BrO₃⁻) восстанавливается. Реакция протекает в кислой среде (за счёт H₂SO₄).

1. Определим степени окисления брома:

• В KBr бром имеет степень окисления –1.

• В KBrO₃ бром имеет степень окисления +5.

• В молекулярном броме Br₂ — степень окисления 0.

Идёт следующая окислительно-восстановительная реакция:

• Br⁻ (–1) → Br₂ (0) — окисление

• BrO₃⁻ (+5) → Br₂ (0) — восстановление

2. Составим полуреакции:

Окисление:
2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻

Восстановление:
BrO₃⁻ + 6H⁺ + 5e⁻ → Br₂ + 3H₂O

3. Уравниваем число электронов:

Чтобы уравнять число электронов, умножим первую реакцию на 5, вторую — на 2:

Окисление (×5):
10Br⁻ → 5Br₂ + 10e⁻

Восстановление (×2):
2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → 2Br₂ + 6H₂O

4. Складываем полуреакции:

10Br⁻ + 2BrO₃⁻ + 12H⁺ → 7Br₂ + 6H₂O

5. Добавим ионы калия и серной кислоты:

• Источники: KBr и KBrO₃ дают соответственно Br⁻ и BrO₃⁻.

• H₂SO₄ даёт H⁺ и SO₄²⁻.

Поскольку у нас 10Br⁻ из KBr (значит — 10KBr), и 2BrO₃⁻ из 2KBrO₃, общее количество калия — 12K⁺. Это значит, что в продуктах должно быть 6K₂SO₄ (так как в одной молекуле K₂SO₄ — 2K⁺).

6. Итоговое уравнение реакции:

10KBr + 2KBrO₃ + 6H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 6H₂O + 7Br₂

Это уравнение полностью уравнено по атомам и зарядам.