Используя метод электронного баланса , составьте уравнение реакции H2SO4+AL- Al2(SO4)3+S+H2O Ag+HClO3- AgCl+AgClO3+H2O

Для составления уравнений реакций методом электронного баланса нужно правильно учитывать изменения степеней окисления элементов в ходе реакции.

1. Реакция между серной кислотой (H₂SO₄) и алюминием (Al):

Алюминий реагирует с серной кислотой, при этом он окисляется, а серная кислота восстанавливается.

Шаг 1. Определение степеней окисления:

• В H₂SO₄ сера имеет степень окисления +6.

• В Al₂(SO₄)₃ сера имеет степень окисления +6.

• Алюминий в Al имеет степень окисления 0, а в Al₂(SO₄)₃ — +3.

Шаг 2. Составление полууровнений:

Полууровнение для алюминия:
$\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^-$

Полууровнение для серы:
$\text{SO₄}^{2-} + 2e^- \rightarrow \text{S}$

Шаг 3. Балансировка уравнений:
Общий результат реакции:
$2\text{Al} + 3\text{H₂SO₄} \rightarrow \text{Al₂(SO₄)₃} + 3\text{H₂O} + 3\text{S}$

2. Реакция между серебром (Ag) и хлорной кислотой (HClO₃):

Здесь серебро (Ag) взаимодействует с хлорной кислотой (HClO₃), и в процессе реакции происходит восстановление хлора из +5 в +1 степень окисления.

Шаг 1. Определение степеней окисления:

• В Ag степень окисления 0.

• В AgCl степень окисления серебра +1.

• В HClO₃ хлор имеет степень окисления +5.

• В AgClO₃ хлор имеет степень окисления +1.

Шаг 2. Составление полууровнений:

Полууровнение для серебра:
$\text{Ag} \rightarrow \text{Ag}^+ + e^-$

Полууровнение для хлора:
$\text{ClO₃}^- + 6e^- \rightarrow \text{ClO₃}^-$

Шаг 3. Балансировка уравнений:
Общий результат реакции:
$3\text{Ag} + 3\text{HClO₃} \rightarrow 3\text{AgCl} + 3\text{H₂O} + 3\text{AgClO₃}$