Рассмотрите реакцию как ОВР, укажите окислитель и восстановитель: Ba + H₂O = Ba(OH)₂ + H₂

В данном уравнении реакции, которое можно записать как:

$\text{Ba} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2$

мы имеем реакцию между барием (Ba) и водой, в результате которой образуются гидроксид бария (Ba(OH)₂) и водород (H₂).

Для того чтобы определить окислитель и восстановитель, нужно понять, какие элементы изменяют свои степени окисления в ходе реакции.

1. Барий (Ba):
   В исходном веществе барий находится в нулевой степени окисления (Ba), а в продукте реакции он входит в состав гидроксида бария (Ba(OH)₂), где барий имеет степень окисления +2. Таким образом, барий теряет электроны (окисляется).

2. Водород (H):
   Вода содержит водород в степени окисления +1. В результате реакции водород образует молекулы H₂, где степень окисления водорода равна 0. Это означает, что водород принимает электроны (восстанавливается).

Таким образом:

• Окислитель — это вода (H₂O), так как водород восстанавливается, и вода отдает электроны.

• Восстановитель — это барий (Ba), так как он окисляется и теряет электроны.