Алюминий → Сульфат алюминия → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Нитрат алюминия

Алгоритм превращений веществ, указанный в вопросе, представляет собой цепочку химических реакций, в ходе которых алюминий и его соединения подвергаются различным химическим изменениям. Рассмотрим каждое превращение по порядку:

1. Алюминий → Сульфат алюминия: Алюминий (металл) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃). Реакция выглядит следующим образом:

   $$2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂$$

   В ходе реакции алюминий окисляется, а сера восстанавливается.

2. Сульфат алюминия → Гидроксид алюминия: Сульфат алюминия реагирует с раствором гидроксида натрия (NaOH) или другого щелочного вещества, образуя гидроксид алюминия (Al(OH)₃). Это реакция обмена, где образуется осадок гидроксида:

   $$Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄$$

   Гидроксид алюминия при нормальных условиях является амфотерным соединением, то есть он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями.

3. Гидроксид алюминия → Оксид алюминия: Гидроксид алюминия при нагревании теряет воду и превращается в оксид алюминия (Al₂O₃). Эта реакция называется декарбоксилированием:

   $$2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O$$

   Оксид алюминия является важным компонентом для производства алюминия, а также используется в различных промышленных процессах, например, в производстве керамики и как абразивный материал.

4. Оксид алюминия → Нитрат алюминия: Оксид алюминия может реагировать с азотной кислотой (HNO₃), образуя нитрат алюминия (Al(NO₃)₃). Эта реакция представляет собой обмен веществ между оксидом алюминия и кислотой:

   $$Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O$$

   Нитрат алюминия — это соль, которая широко используется в химической промышленности, в том числе для получения алюминия и других химических соединений.

Таким образом, весь процесс превращений от алюминия до нитрата алюминия включает в себя окисление, взаимодействие с кислотами и основаними, а также термическое разложение.