Закончить уравнения химических реакций, составить электронный баланс: а) Na + I2 → б) Fe + Cl2 → в) СaBr2+ Cl2 →

1. Na + I₂ → NaI

Для того чтобы уравнение было сбалансировано, нужно, чтобы количество атомов натрия (Na) и йода (I) было одинаковым с обеих сторон. Реакция происходит следующим образом:

Составленное уравнение:
2Na + I₂ → 2NaI

Электронный баланс:

• Натрий (Na) отдаёт один электрон, превращаясь в ион Na⁺.

• Йод (I₂) принимает два электрона, превращаясь в два иона I⁻.

На левой стороне два атома натрия отдают два электрона, а на правой стороне два иона I⁻ получают эти электроны, что сохраняет баланс.

2. Fe + Cl₂ → FeCl₂

Сначала нужно сбалансировать элементы. В реакции участвуют железо (Fe) и хлор (Cl₂). Реакция приводит к образованию хлорида железа (FeCl₂).

Составленное уравнение:
Fe + Cl₂ → FeCl₂

Электронный баланс:

• Железо (Fe) отдаёт два электрона, превращаясь в ион Fe²⁺.

• Хлор (Cl₂) принимает два электрона, каждый атом хлора становится ионом Cl⁻.

Электронный баланс: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ и Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻.

3. CaBr₂ + Cl₂ → CaCl₂ + Br₂

Здесь кальций (Ca) из CaBr₂ реагирует с хлором (Cl₂) и замещает бром (Br), образуя CaCl₂ и выделяя молекулы брома (Br₂).

Составленное уравнение:
CaBr₂ + Cl₂ → CaCl₂ + Br₂

Электронный баланс:

• Кальций (Ca) отдаёт два электрона, превращаясь в ион Ca²⁺.

• Бром (Br⁻) принимает два электрона, превращаясь в молекулу Br₂.

Электронный баланс: Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca и 2Br⁻ + 2e⁻ → Br₂.