По уравнению реакции: Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, которая образуется при разложении 19,8 г исходного вещества.

Для того чтобы найти массу оксида цинка (ZnO), которая образуется при разложении 19,8 г гидроксида цинка (Zn(OH)2), нужно использовать законы стехиометрии, то есть соотношения между массами и молекулами веществ в реакции.

1. Запишем уравнение реакции разложения:

   $$\text{Zn(OH)}_2 \rightarrow \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O}$$

2. Определим молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса Zn(OH)2:

     $$\text{Zn} = 65,38, \quad \text{O} = 16,00, \quad \text{H} = 1,008$$ $$\text{M(Zn(OH)}_2) = 65,38 + 2 \times (16,00 + 1,008) = 65,38 + 34,016 = 99,396 \, \text{г/моль}$$

   • Молекулярная масса ZnO:

     $$\text{M(ZnO)} = 65,38 + 16,00 = 81,38 \, \text{г/моль}$$

3. Рассчитаем количество вещества (моли) Zn(OH)2, которое разлагается:
   Количество вещества Zn(OH)2 можно найти по формуле:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где $m$ — масса вещества, $M$ — молекулярная масса. Подставляем данные:

   $$n(\text{Zn(OH)}_2) = \frac{19,8}{99,396} \approx 0,199 \, \text{моль}$$

4. Используем соотношение из уравнения реакции:
   По уравнению реакции на 1 моль Zn(OH)2 образуется 1 моль ZnO. Значит, количество вещества ZnO будет равно количеству вещества Zn(OH)2, то есть 0,199 моль.

5. Найдем массу ZnO:
   Для этого используем формулу:

   $$m = n \times M$$

   где $n$ — количество вещества, $M$ — молекулярная масса. Подставляем данные:

   $$m(\text{ZnO}) = 0,199 \times 81,38 \approx 16,2 \, \text{г}$$

Таким образом, масса оксида цинка, которая образуется при разложении 19,8 г гидроксида цинка, составляет 16,2 г.