Даю 30 балов.
Какая валентность у элементов- CaSO4, CO2, CuSO4, HCl, HNO3, Fe2(SO4)3, BaSO4, AG2SO4, NaCl, Cu(OH)2, Fe(OH)3, NaNO3, BaCl, Cu, H2CO3.

Чтобы ответить на вопрос о валентности элементов в данных соединениях, важно понять, что валентность — это способность атомов соединяться с определенным числом атомов других элементов. Для простоты, рассмотрим валентности каждого элемента в предложенных соединениях.

1. CaSO₄ (сульфат кальция)

• Ca (кальций) — валентность +2.
• SO₄ (сульфат) — в этом ионе сера имеет валентность +6, но заряд самого иона —2, поскольку он связывается с катионами.
• В этом соединении валентности элементов согласованы: кальций +2 и сульфат (SO₄) -2.

2. CO₂ (углекислый газ)

• C (углерод) — в данном соединении валентность +4.
• O (кислород) — обычно имеет валентность -2.
• В молекуле углекислого газа (CO₂) углерод связывается с двумя атомами кислорода, что согласуется с их валентностями.

3. CuSO₄ (сульфат меди(II))

• Cu (медь) — валентность +2.
• SO₄ (сульфат) — заряд -2 (валентность серы внутри иона +6).
• В CuSO₄ валентности согласованы: медь +2 и SO₄ -2.

4. HCl (хлороводород, соляная кислота)

• H (водород) — валентность +1.
• Cl (хлор) — валентность -1.
• В HCl водород и хлор соединяются в соотношении 1:1.

5. HNO₃ (азотная кислота)

• H (водород) — валентность +1.
• NO₃ (нитрат) — имеет заряд -1, в этом ионе азот имеет валентность +5.
• Соединение HNO₃ уравновешено валентностями: водород +1 и NO₃ -1.

6. Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа(III))

• Fe (железо) — валентность +3.
• SO₄ (сульфат) — заряд -2.
• В формуле Fe₂(SO₄)₃ два атома железа (общий заряд +6) связываются с тремя сульфатами (общий заряд -6).

7. BaSO₄ (сульфат бария)

• Ba (барий) — валентность +2.
• SO₄ (сульфат) — заряд -2.
• В BaSO₄ барий и сульфат уравновешивают друг друга.

8. Ag₂SO₄ (сульфат серебра)

• Ag (серебро) — валентность +1.
• SO₄ (сульфат) — заряд -2.
• В Ag₂SO₄ два атома серебра (+1 каждый) уравновешивают заряд одного сульфата (-2).

9. NaCl (хлорид натрия)

• Na (натрий) — валентность +1.
• Cl (хлор) — валентность -1.
• В NaCl натрий и хлор соединяются в соотношении 1:1.

10. Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II))

• Cu (медь) — валентность +2.
• OH (гидроксид) — заряд -1.
• В Cu(OH)₂ один атом меди уравновешивает два гидроксид-иона.

11. Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III))

• Fe (железо) — валентность +3.
• OH (гидроксид) — заряд -1.
• В Fe(OH)₃ один атом железа уравновешивает три гидроксид-иона.

12. NaNO₃ (нитрат натрия)

• Na (натрий) — валентность +1.
• NO₃ (нитрат) — заряд -1.
• В NaNO₃ натрий и нитрат взаимно уравновешивают заряды.

13. BaCl (хлорид бария)

• Ba (барий) — валентность +2.
• Cl (хлор) — валентность -1.
• В BaCl₂ барий связывается с двумя атомами хлора, уравновешивая заряды.

14. Cu (медь)

• Здесь медь указана как элемент, и в элементарной форме у неё валентность 0. В соединениях медь может проявлять валентность +1 или +2.

15. H₂CO₃ (угольная кислота)

• H (водород) — валентность +1.
• CO₃ (карбонат) — заряд -2, в этом ионе углерод имеет валентность +4.
• В H₂CO₃ два атома водорода (общий заряд +2) уравновешивают карбонат (-2).

Таким образом, валентность элементов в каждом соединении помогает определить, как они связываются друг с другом, чтобы образовать устойчивые молекулы или ионные соединения.