Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Na + O2 → Na2O; Al + Cl2 → AlCl3; Fe2O3 + H2 → Fe + H2O; Mg + HCl → H2 + MgCl2; H2SO4 + Al → H2 + Al2(SO4)3;

Для расставления коэффициентов методом электронного баланса, нужно сначала разделить реакции на окисление и восстановление, а затем сбалансировать количество электронов, которые теряются и приобретаются в процессе реакции. Давайте разберем каждую реакцию по порядку.

1. Na + O2 → Na2O

Для данной реакции окисление и восстановление происходят следующим образом:

• Натрий (Na) окисляется, отдавая электроны:
  $\text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + e^-$

• Кислород (O2) восстанавливается, принимая электроны:
  $\text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-}$

Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов, нужно привести количество электронов в обеих частях реакции к одинаковому числу. Для этого умножаем первую половину реакции на 4:
$4\text{Na} \rightarrow 4\text{Na}^+ + 4e^-$

И затем уравниваем по количеству атомов натрия и кислорода:
$4\text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Na}_2\text{O}$

Итак, сбалансированная реакция:
$4\text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Na}_2\text{O}$

2. Al + Cl2 → AlCl3

• Алюминий (Al) окисляется, отдавая 3 электрона:
  $\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^-$

• Хлор (Cl2) восстанавливается, принимая 2 электрона (по одному на атом хлора):
  $\text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^-$

Теперь нужно сбалансировать количество электронов. Умножаем первую реакцию на 2, а вторую на 3:
$2\text{Al} \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 6e^-$
$3\text{Cl}_2 + 6e^- \rightarrow 6\text{Cl}^-$

Сбалансированная реакция:
$2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3$

3. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

• Железо (Fe) восстанавливается, принимая 3 электрона на атом:
  $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6e^- \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{O}^{2-}$

• Водород (H2) окисляется, отдавая электроны:
  $\text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2e^-$

Балансируем электроны, умножив первую реакцию на 2, а вторую на 3:
$2\text{Fe}_2\text{O}_3 + 12e^- \rightarrow 4\text{Fe} + 6\text{O}^{2-}$
$3\text{H}_2 \rightarrow 6\text{H}^+ + 6e^-$

Сбалансированная реакция:
$\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O}$

4. Mg + HCl → H2 + MgCl2

• Магний (Mg) окисляется, отдавая 2 электрона:
  $\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^-$

• Водород (HCl) восстанавливается, принимая электроны:
  $2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2$

Сбалансированная реакция:
$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2 + \text{MgCl}_2$

5. H2SO4 + Al → H2 + Al2(SO4)3

• Алюминий (Al) окисляется, отдавая 3 электрона:
  $2\text{Al} \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 6e^-$

• Водород (H2SO4) восстанавливается, принимая электроны:
  $6\text{H}^+ + 6e^- \rightarrow 3\text{H}_2$

Сбалансированная реакция:
$3\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{Al} \rightarrow 3\text{H}_2 + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$

Таким образом, все реакции сбалансированы с использованием метода электронного баланса.