Тема-окислительно-востановительные реакци 1)Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O 2)Fe+HNO3→Fe(NO3)2+NH4NO3+H2O

Окислительно-восстановительные реакции, представленные в вопросе, включают взаимодействие меди (Cu) и железа (Fe) с азотной кислотой (HNO₃). Давайте разберем их по очереди.

1. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Это окислительно-восстановительная реакция, где медь (Cu) взаимодействует с азотной кислотой (HNO₃), образуя медный (II) нитрат (Cu(NO₃)₂), диоксид азота (NO₂) и воду (H₂O). В данной реакции медь (Cu) окисляется до иона меди (Cu²⁺) в составе медного (II) нитрата, а азот из азотной кислоты восстанавливается, переходя в форму диоксида азота (NO₂). Азот в HNO₃ в этой реакции выполняет роль окислителя, а медь — восстанавливающегося вещества. Это типичная реакция, где кислотный раствор действует как окислитель.

2. Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Во второй реакции железо (Fe) взаимодействует с азотной кислотой (HNO₃), при этом образуются железный (II) нитрат (Fe(NO₃)₂), аммоний нитрат (NH₄NO₃) и вода (H₂O). В этой реакции железо (Fe) также окисляется, переходя в ион Fe²⁺ в составе Fe(NO₃)₂. Азот в HNO₃ восстанавливается, но в отличие от предыдущей реакции, здесь азот восстанавливается не до диоксида азота (NO₂), а до аммония (NH₄⁺), который в сочетании с нитрат-ионов (NO₃⁻) образует аммоний нитрат (NH₄NO₃). Это также типичная окислительно-восстановительная реакция, где азот восстанавливается, а железо окисляется.

В обоих случаях реакции сопровождаются изменением степени окисления элементов, что характерно для окислительно-восстановительных процессов.