Какие химические свойства имеет оксид элемента с порядковым номером 34?

Элемент с порядковым номером 34 в периодической таблице — это селен (Se). Оксид этого элемента, наиболее часто встречающийся в природе, это селеновый диоксид (SeO₂).

Селеновый диоксид имеет несколько характерных химических свойств:

1. Кислотные свойства: SeO₂ является кислотным оксидом. При взаимодействии с водой он образует селеновую кислоту (H₂SeO₃), которая является слабой кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

   $SeO_2 + H_2O \rightarrow H_2SeO_3$

2. Окислительные свойства: Селеновый диоксид может выступать как окислитель в химических реакциях. В реакции с восстановителями, такими как сероводород (H₂S), селеновый диоксид может быть восстановлен до более низких оксидов, таких как Se.

3. Реакции с основаниями: Оксид селенистый (SeO₂) может реагировать с основаниями, образуя соли, называемые селенитами. Например, при реакции с гидроксидом натрия (NaOH) образуется селенит натрия (Na₂SeO₃):

   $SeO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SeO_3 + H_2O$

4. Термодинамическая нестабильность: При высокой температуре селеновый диоксид может разлагаться с образованием более высокооксидированных форм, таких как селеновая кислота (H₂SeO₄). Также, SeO₂ может быть восстановлен при нагревании до селенита или элементарного селена.

Таким образом, химические свойства оксида селена разнообразны и зависят от условий реакции, в том числе от присутствия воды, основания или восстановителей.