Определите объём (н.у.) оксида серы (IV), который образуется при обжиге 1 кг пирита, содержащего 80 % FeS₂.

Для решения задачи начнем с определения массы пирита, который содержит 80% FeS₂.

Масса пирита в 1 кг составит:
$1 \, \text{кг} \times 0.8 = 0.8 \, \text{кг}$

Теперь, зная, что пирит состоит из 80% FeS₂, вычислим, сколько FeS₂ в 0.8 кг:
$0.8 \, \text{кг} \, \text{FeS}_2$

Переходим к уравнению реакции обжига пирита:

Из уравнения видно, что 4 молекулы FeS₂ дают 8 молекул SO₂.

Теперь рассчитаем, сколько вещества FeS₂ в 0.8 кг:

Молекулярная масса FeS₂:

• Fe = 55.85 г/моль

• S = 32.06 г/моль

Молекулярная масса FeS₂:
$55.85 + 2 \times 32.06 = 119.97 \, \text{г/моль}$

Моль FeS₂ в 0.8 кг:

Из уравнения реакции видно, что на 4 моль FeS₂ образуется 8 моль SO₂, следовательно, на 6.67 моль FeS₂ образуется:

Молекулярная масса SO₂:

Масса SO₂, которая образуется:

Таким образом, при обжиге 1 кг пирита, содержащего 80% FeS₂, образуется примерно 0.855 кг оксида серы (IV) при нормальных условиях.