В реакции укажите окислитель и восстановитель и определите, сколько электронов отдает одна молекула восстановителя. KClO3 + Fe2O3 + KOH — t→ K2FeO4 + KCl + H2O

В реакции:

$\text{KClO}_3 + \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{KOH} \xrightarrow{t} \text{K}_2\text{FeO}_4 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$

происходит окисление и восстановление различных веществ.

1. Окислитель – это вещество, которое принимает электроны и, соответственно, восстанавливается. В данном случае окислителем является KClO3 (хлорит калия), потому что хлор в нем из состояния +5 окисляется в состояние +1 при переходе в KCl. Хлор при этом восстанавливается, то есть принимает электроны.

2. Восстановитель – это вещество, которое отдает электроны и, соответственно, окисляется. В данном случае восстановителем является Fe2O3 (оксид железа (III)), так как железо из степени окисления +3 в Fe2O3 переходит в степень окисления +6 в K2FeO4. Это процесс окисления, при котором железо отдает электроны.

3. Число электронов, отданных одной молекулой восстановителя: Каждая молекула Fe2O3 содержит два атома железа, и каждое железо в процессе окисления из Fe^3+ в Fe^6+ отдает три электрона. Таким образом, одна молекула Fe2O3 отдает 6 электронов (по 3 электрона на каждый атом железа).