22,4 г железа сгорело в избытке хлора. Определить массу продукта.

Для того чтобы определить массу продукта, нужно сначала рассмотреть химическую реакцию, происходящую при сгорании железа в хлоре.

Железо реагирует с хлором с образованием хлорида железа (III):

$Fe + \frac{3}{2} Cl_2 \rightarrow FeCl_3$

Здесь железо (Fe) взаимодействует с хлором (Cl₂) и образует хлорид железа (III) — FeCl₃.

Теперь перейдем к расчетам:

1. Молекулярная масса железа (Fe):
   Молекулярная масса железа составляет 56 г/моль.

2. Молекулярная масса хлорида железа (FeCl₃):
   Молекулярная масса FeCl₃ = 56 г/моль + 3 × 35,5 г/моль = 56 г/моль + 106,5 г/моль = 162,5 г/моль.

3. Определим, сколько моль железа реагирует с хлором:
   Для того чтобы определить количество вещества, воспользуемся формулой:

где:

• $n$ — количество вещества (в молях),

• $m$ — масса вещества,

• $M$ — молекулярная масса вещества.

Масса железа $m = 22,4$ г, молекулярная масса $M = 56$ г/моль, поэтому количество вещества железа:

4. Теперь определим массу образовавшегося FeCl₃:
   Согласно уравнению реакции, 1 моль железа образует 1 моль FeCl₃. То есть, если у нас 0,4 моль железа, то мы получим 0,4 моль FeCl₃.

Теперь, зная молекулярную массу FeCl₃ (162,5 г/моль), можем рассчитать массу полученного продукта:

Таким образом, масса продукта — хлорида железа (FeCl₃) — составит 65 граммов.