Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в схеме: I2+O2-->I2O3

Для составления электронного баланса реакции и расставления коэффициентов, давайте рассмотрим процесс окисления и восстановления в реакции:

1. Исходная реакция:

$\text{I}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{I}_2\text{O}_3$

2. Определение изменений окисления:

• В молекуле $\text{I}_2$ йод (I) имеет степень окисления 0.

• В молекуле $\text{I}_2\text{O}_3$ йод имеет степень окисления +3.

• Кислород в $\text{O}_2$ имеет степень окисления 0.

• В $\text{I}_2\text{O}_3$ кислород имеет степень окисления -2.

3. Расставление коэффициентов и составление электронного баланса:

• Йод в процессе реакции окисляется (переходит с 0 на +3), что означает потерю электронов.

• Кислород восстанавливается (переходит с 0 на -2), что означает прием электронов.

Запишем полные половинные реакции для окисления и восстановления:

Окисление йода:

Здесь один атом йода теряет 2 электрона, и так как в молекуле $\text{I}_2$ два атома йода, то на всю молекулу будет теряться 4 электрона.

Восстановление кислорода:

Таким образом, 4 электрона, которые потеряли атомы йода, восстанавливают кислород.

4. Совмещение половинных реакций:

Теперь, уравняем число электронов в обеих реакциях. Для этого нужно сделать так, чтобы количество потерянных и принятых электронов совпало.

Так как в окислении теряется 4 электрона, а в восстановлении кислорода они принимаются, коэффициенты для $\text{I}_2$ и $\text{O}_2$ будут такими:

5. Проверка уравнения:

• Йод: слева 2 атома йода, справа 2 молекулы $\text{I}_2$, то есть 2 атома йода.

• Кислород: слева 6 атомов кислорода (3 молекулы $\text{O}_2$), справа 6 атомов кислорода (в 2 молекулах $\text{I}_2\text{O}_3$).

Таким образом, уравнение сбалансировано, и коэффициенты для реакции:

Ответ: Электронный баланс соблюден, и уравнение сбалансировано с коэффициентами: 1, 3, 2.