10. Запишите уравнение химической реакции между железом и хлором, расставьте степени окисления, запишите электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.

Рассмотрим химическую реакцию между железом и хлором.

1. Уравнение реакции:
$\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}$

Это реакция между железом (твёрдое вещество) и хлором (газ) с образованием хлорида железа(III).

2. Расставим степени окисления:

• $\mathrm{Fe^0}$ (в свободном состоянии степень окисления 0)

• $\mathrm{Cl_2^0}$ (в молекуле хлора — также 0)

• В $\mathrm{FeCl_3}$:

  • Железо: $\mathrm{Fe^{+3}}$

  • Хлор: $\mathrm{Cl^{-1}}$

3. Электронный баланс:
Определим, какие атомы теряют или получают электроны:

• $\mathrm{Fe^0 \rightarrow Fe^{+3} + 3e^-}$ — окисление

• $\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}$ — восстановление

Составим баланс:

• Уравниваем количество электронов. Умножим первое полуреакцию на 2, вторую — на 3:

Теперь суммируем:

4. Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель — хлор $\mathrm{Cl_2}$, так как он принимает электроны (восстанавливается).

• Восстановитель — железо $\mathrm{Fe}$, так как оно отдаёт электроны (окисляется).

Вывод:
Реакция $\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}$ — это окислительно-восстановительная реакция, в которой железо окисляется от 0 до +3, а хлор восстанавливается от 0 до -1. Железо — восстановитель, хлор — окислитель.