Ковалентная неполярная связь характерна для а-SiH4 б-Fe2o3 в-I2 г-SO3

Ковалентная неполярная связь характерна для молекул, в которых атомы связаны одинаковыми атомами, то есть разница в электроотрицательности между ними минимальна или отсутствует. В таком случае электронная плотность распределяется равномерно между атомами, и молекула не имеет постоянного дипольного момента.

Давайте рассмотрим каждый из вариантов:

• а-SiH4 (силицид водорода, или силан): В этой молекуле силиций (Si) связан с водородом (H). Электроотрицательность водорода и силиция отличается, хотя и не очень сильно. Это ведет к тому, что связь между ними будет ковалентной, но полярной, а не неполярной.

• б-Fe2O3 (оксид железа (III)): Это соединение представляет собой ионное соединение, где атомы железа (Fe) и кислорода (O) сильно различаются по электроотрицательности, что ведет к образованию ионной связи. Это не является ковалентной связью.

• в-I2 (молекула йода): В молекуле I2 два атома йода соединены между собой ковалентной связью, и поскольку оба атома йода одинаковы, разница в электроотрицательности между ними равна нулю. Следовательно, связь в молекуле I2 является ковалентной неполярной.

• г-SO3 (триоксид серы): В молекуле SO3 атом серы (S) связан с тремя атомами кислорода (O), и поскольку кислород гораздо более электроотрицателен, чем сера, связь будет полярной.

Таким образом, ковалентная неполярная связь характерна для I2 (вариант в).