Р2О5+NaOH=Решить уравнение и расставить коффициенты!

Уравнение, которое нужно решить:

$\text{P}_2\text{O}_5 + \text{NaOH} \to$

Чтобы сбалансировать это уравнение, начнем с анализа веществ:

• $\text{P}_2\text{O}_5$ — это пентоксид фосфора, который реагирует с основанием (гидроксидом натрия) с образованием фосфата натрия.

• $\text{NaOH}$ — гидроксид натрия, щелочь, реагирующая с пентоксидом фосфора.

Реакция протекает по следующему пути:

1. Пентоксид фосфора ($\text{P}_2\text{O}_5$) реагирует с гидроксидом натрия ($\text{NaOH}$) и образует фосфат натрия ($\text{Na}_3\text{PO}_4$).

2. В качестве продукта реакции получается натриевая соль — натрий фосфат ($\text{Na}_3\text{PO}_4$).

Теперь давайте сбалансируем уравнение:

• В левой части у нас два атома фосфора ($\text{P}_2$), и в правой части должен быть один молекулы $\text{Na}_3\text{PO}_4$, что соответствует двум атомам фосфора.

• В правой части у нас 3 атома натрия, поэтому нам нужно поставить перед $\text{NaOH}$ коэффициент 6, чтобы получить 6 атомов натрия.

• В левой части тогда будет 6 гидроксидов (OH), которые должны быть сбалансированы.

Итак, уравнение будет выглядеть так:

$\text{P}_2\text{O}_5 + 6\text{NaOH} \to 2\text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}$

Теперь уравнение сбалансировано, и все коэффициенты расставлены правильно:

• Коэффициент перед $\text{P}_2\text{O}_5$ — 1.

• Коэффициент перед $\text{NaOH}$ — 6.

• Коэффициент перед $\text{Na}_3\text{PO}_4$ — 2.

• Коэффициент перед $\text{H}_2\text{O}$ — 3.