Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: а) Mg + H2SO4 → MgSO4 + Н2; б) Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Сu; в) МnО2 + 4НCl→ МnCl2 + Cl2 + 2Н2О; г) 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl; д) О2 + 2Na2SO3 → 2Na2SO4.

а) Mg + H2SO4 → MgSO4 + Н2

• Окислитель: H₂SO₄ (серная кислота). В процессе реакции серная кислота передает кислород и восстанавливается до H₂ (водород).

• Восстановитель: Mg (магний). Магний отдает электроны, окисляется и образует магнийсульфат (MgSO₄).

б) Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

• Окислитель: CuCl₂ (хлорид меди(II)). Медь в хлориде меди (Cu²⁺) принимает электроны и восстанавливается до металлической меди (Cu).

• Восстановитель: Zn (цинк). Цинк отдает электроны и окисляется до Zn²⁺, образуя цинкхлорид (ZnCl₂).

в) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

• Окислитель: MnO₂ (диоксид марганца). Марганец в диоксиде марганца окисляется (Mn⁴⁺ → Mn²⁺) и восстанавливается до MnCl₂.

• Восстановитель: HCl (хлороводородная кислота). Хлор (Cl⁻) из кислоты окисляется до молекулярного хлора (Cl₂).

г) 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

• Окислитель: FeCl₃ (хлорид железа(III)). Железо в хлориде железа(III) восстанавливается до Fe²⁺ (железо(II)), окисляя йод (I⁻) до I₂.

• Восстановитель: KI (калий йодид). Йодид-ионы (I⁻) окисляются до молекулярного йода (I₂), а сами восстанавливают железо из состояния Fe³⁺ до Fe²⁺.

д) O₂ + 2Na₂SO₃ → 2Na₂SO₄

• Окислитель: O₂ (кислород). Кислород окисляет сульфит-ионы (SO₃²⁻) до сульфат-ионов (SO₄²⁻).

• Восстановитель: Na₂SO₃ (сульфит натрия). Сульфит-ионы теряют электроны и окисляются до сульфат-ионов.