Осуществите цепочку превращений: А) Mg+MgO+MgSO4+Mg(OH)2+Mgo+Mg Б) P+P2O5+H3PO4+AlPO4+Al2O3+AlCl3

Для того чтобы провести цепочку превращений в обоих случаях, рассмотрим каждое из предложенных заданий поочередно.

Цепочка превращений А) Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → Mg

1. Mg (магний) при нагревании с кислородом (O2) образует оксид магния (MgO):

   $$2Mg + O_2 → 2MgO$$

2. Далее, MgO (оксид магния) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат магния (MgSO4):

   $$MgO + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2O$$

3. MgSO4 (сульфат магния) в воде может гидролизоваться с образованием гидроксида магния (Mg(OH)2), если добавляется водный раствор щелочи (например, NaOH):

   $$MgSO_4 + 2NaOH → Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$$

4. Mg(OH)2 (гидроксид магния) при нагревании дегидратируется, образуя оксид магния (MgO):

   $$Mg(OH)_2 → MgO + H_2O$$

5. Наконец, MgO можно восстановить до магния (Mg) при нагревании в атмосфере углерода (C) или водорода (H2):

   $$MgO + C → Mg + CO$$

   или

   $$MgO + H_2 → Mg + H_2O$$

   В результате получаем начальный элемент — магний (Mg).

Цепочка превращений Б) P → P2O5 → H3PO4 → AlPO4 → Al2O3 → AlCl3

1. P (фосфор) при окислении с кислородом образует оксид фосфора (P2O5):

   $$4P + 5O_2 → 2P_2O_5$$

2. P2O5 (оксид фосфора) реагирует с водой, образуя ортофосфорную кислоту (H3PO4):

   $$P_2O_5 + 3H_2O → 2H_3PO_4$$

3. H3PO4 (ортофосфорная кислота) при взаимодействии с оксидом алюминия (Al2O3) образует фосфат алюминия (AlPO4):

   $$2Al_2O_3 + 4H_3PO_4 → 4AlPO_4 + 6H_2O$$

4. AlPO4 (фосфат алюминия) при нагревании может превращаться в оксид алюминия (Al2O3):

   $$2AlPO_4 → Al_2O_3 + P_2O_5$$

5. Al2O3 (оксид алюминия) при воздействии с хлором (Cl2) образует хлорид алюминия (AlCl3):

   $$Al_2O_3 + 6Cl_2 → 2AlCl_3 + 3O_2$$

   Таким образом, мы получаем конечное вещество — хлорид алюминия (AlCl3).