Укажите электронную конфигурацию ионов Mg²⁺ и F⁻ и сопоставьте её со строением атома неона.

Электронная конфигурация ионов Mg²⁺ и F⁻ может быть определена на основе электронных конфигураций соответствующих нейтральных атомов и последующих изменений при образовании иона.

1. Ион Mg²⁺ (магний с зарядом +2)

Нейтральный атом магния (Mg):
Атомный номер магния — 12, значит, в нейтральном состоянии у него 12 электронов.
Электронная конфигурация нейтрального атома Mg:
1s² 2s² 2p⁶ 3s²

При образовании иона Mg²⁺ магний теряет 2 электрона — оба из внешнего энергетического уровня (3s²).

Электронная конфигурация Mg²⁺:
1s² 2s² 2p⁶

2. Ион F⁻ (фтор с зарядом −1)

Нейтральный атом фтора (F):
Атомный номер фтора — 9, в нейтральном состоянии у него 9 электронов.
Электронная конфигурация нейтрального атома F:
1s² 2s² 2p⁵

При образовании иона F⁻ фтор принимает 1 электрон, чтобы завершить внешний энергетический уровень (в 2p-орбитали).

Электронная конфигурация F⁻:
1s² 2s² 2p⁶

3. Сопоставление с атомом неона (Ne)

Атомный номер неона — 10, значит, в его составе 10 электронов.
Электронная конфигурация неона:
1s² 2s² 2p⁶

Таким образом:

• Ион Mg²⁺ имеет ту же электронную конфигурацию, что и Ne.

• Ион F⁻ также имеет ту же электронную конфигурацию, что и Ne.

Это означает, что и Mg²⁺, и F⁻ являются изоэлектронными с неоном, то есть у всех трёх — 10 электронов и одинаковое распределение по энергетическим уровням.

Вывод:
Электронная конфигурация ионов Mg²⁺ и F⁻:

• Mg²⁺: 1s² 2s² 2p⁶

• F⁻: 1s² 2s² 2p⁶

Они идентичны конфигурации атома неона (Ne), что указывает на их изоэлектронность.