Осуществить превращение с помощью молекулярно ионных уравнений Fe→FeCl2→ Fe(No3)2→ Fe(OH)2 → FeO

Чтобы превратить железо (Fe) в различные соединения, можно рассмотреть несколько последовательных реакций с образованием различных ионных форм и солей. Давайте рассмотрим каждое из превращений с молекулярными и ионными уравнениями.

1. Fe → FeCl2
   Взаимодействие железа с хлороводородной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида железа (II), FeCl2.

   Молекулярное уравнение:
   $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

   Ионное уравнение:
   $Fe(s) + 2H^+(aq) → Fe^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + H_2(g)$

2. FeCl2 → Fe(NO3)2
   Взаимодействие хлорида железа (II) с азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию нитрата железа (II), Fe(NO3)2.

   Молекулярное уравнение:
   $FeCl_2 + 2HNO_3 → Fe(NO_3)_2 + 2HCl$

   Ионное уравнение:
   $Fe^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq) → Fe^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)$

3. Fe(NO3)2 → Fe(OH)2
   Взаимодействие нитрата железа (II) с водным раствором гидроксида натрия (NaOH) приводит к образованию гидроксида железа (II), Fe(OH)2.

   Молекулярное уравнение:
   $Fe(NO_3)_2 + 2NaOH → Fe(OH)_2 + 2NaNO_3$

   Ионное уравнение:
   $Fe^{2+}(aq) + 2OH^-(aq) → Fe(OH)_2(s)$

4. Fe(OH)2 → FeO
   Образование оксида железа (II) происходит при нагревании гидроксида железа (II), Fe(OH)2, в условиях недостатка кислорода. Этот процесс представляет собой дегидратацию.

   Молекулярное уравнение:
   $Fe(OH)_2 → FeO + H_2O$

   Ионное уравнение не требуется, так как это простое разложение твердого вещества.

Таким образом, мы получили последовательные превращения с помощью молекулярных и ионных уравнений:
$Fe → FeCl_2 → Fe(NO_3)_2 → Fe(OH)_2 → FeO$