Li → Li2O → LiOH → LiCl → Li2SO4 → Li3PO4

Цепочка превращений Li → Li₂O → LiOH → LiCl → Li₂SO₄ → Li₃PO₄ показывает последовательные химические превращения лития и его соединений. Разберём каждое из них поэтапно:

1. Li → Li₂O (оксид лития)

Реакция:
$4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O$

При горении на воздухе литий реагирует с кислородом, образуя оксид лития (Li₂O). Это типичная реакция щелочного металла с кислородом.

2. Li₂O → LiOH (гидроксид лития)

Реакция:
$Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH$

Оксид лития при взаимодействии с водой даёт щёлочь — гидроксид лития. Это характерно для основных оксидов щелочных металлов.

3. LiOH → LiCl (хлорид лития)

Реакция:
$LiOH + HCl \rightarrow LiCl + H_2O$

Гидроксид лития реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид лития и воду. Это типичная реакция нейтрализации основания кислотой.

4. LiCl → Li₂SO₄ (сульфат лития)

Реакция:
$2LiCl + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + 2HCl$

Хлорид лития взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат лития. Это реакция обмена между солью и кислотой. Также можно провести реакцию между LiCl и сульфатом другого металла, если он образует нерастворимую соль.

5. Li₂SO₄ → Li₃PO₄ (фосфат лития)

Реакция:
$3Li_2SO_4 + 2Na_3PO_4 \rightarrow 2Li_3PO_4↓ + 3Na_2SO_4$

Или более практично:
$3LiOH + H_3PO_4 \rightarrow Li_3PO_4↓ + 3H_2O$

В обоих случаях — фосфат лития выпадает в осадок, поскольку он малорастворим в воде. Реакция проходит между сульфатом или гидроксидом лития и фосфатом натрия или фосфорной кислотой.

Итог:

На каждом этапе происходит логичное превращение: металл → оксид → основание → соль (галоидная) → другая соль (сульфат) → малорастворимая соль (фосфат). Все реакции — типичные и подтверждают основные свойства соединений лития как щелочного металла.