1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li ----->Li2O ---> LiOH--->Li2SO4
Li2O ---> Li3PO4
2.Какова масса соли образовавшейся при взаимодействии
оксида меди (II) с 150г 25% раствора серной кислоты?
3. Составьте электронную и графическую формулу элемента с порядковым номером №17. Составьте формулу его высшего оксида, водородного соединения и соединения с калием. Определите тип химической связи в данных соединениях.

1. Превращения с уравнениями реакций

Превращения:

Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄

1. Получение оксида лития из лития (Li → Li₂O):

   $$4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O$$

2. Получение гидроксида лития из оксида лития (Li₂O → LiOH):

   $$Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH$$

3. Получение сульфата лития из гидроксида лития (LiOH → Li₂SO₄):

   $$2LiOH + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + 2H_2O$$

Превращение:

Li₂O → Li₃PO₄

1. Получение ортофосфата лития из оксида лития: $$3Li₂O + 2H₃PO₄ \rightarrow 2Li₃PO₄ + 3H₂O$$

2. Масса соли, образованной при взаимодействии CuO и H₂SO₄

Реакция:

1. Масса раствора $H_2SO_4$:

   $$m_{\text{р-ра}} = 150 \, \text{г}$$

2. Масса серной кислоты:

   $$m_{H_2SO_4} = \frac{150 \times 25}{100} = 37.5 \, \text{г}$$

3. Количество вещества $H_2SO_4$:

   $$n_{H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}, \, M_{H_2SO_4} = 98 \, \text{г/моль}$$ $$n_{H_2SO_4} = \frac{37.5}{98} \approx 0.383 \, \text{моль}$$

4. Количество вещества $CuSO₄$: Согласно уравнению реакции, $n_{H_2SO₄} = n_{CuSO₄}$, поэтому:

   $$n_{CuSO₄} = 0.383 \, \text{моль}$$

5. Масса $CuSO₄$:

   $$m_{CuSO₄} = n_{CuSO₄} \times M_{CuSO₄}, \, M_{CuSO₄} = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 \, \text{г/моль}$$ $$m_{CuSO₄} = 0.383 \times 159.5 \approx 61.1 \, \text{г}$$