У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-Cl, увеличивается: 1) электроотрицательность атомов 2) способность атомов отдавать электроны

Если рассматривать атомы химических элементов, расположенных в ряду P – S – Cl (фосфор – сера – хлор), то речь идёт о последовательных элементах одного периода (3 периода) слева направо в таблице Менделеева.

По мере продвижения слева направо в периоде:

• Заряд ядра увеличивается (у фосфора +15, у серы +16, у хлора +17).

• Число электронов увеличивается, но новые электроны добавляются на тот же самый энергетический уровень (третий уровень).

• Это ведёт к усилению притяжения электронов к ядру, поскольку растущий положительный заряд сильнее притягивает электроны.

• Атомный радиус при этом уменьшается, поскольку электроны притягиваются ближе к ядру.

• Электроотрицательность, то есть способность атома притягивать к себе общие электронные пары, увеличивается.

Теперь по вариантам:

1. Электроотрицательность атомов – увеличивается от фосфора к хлору.

   • У фосфора электроотрицательность примерно 2,1

   • У серы – около 2,5

   • У хлора – около 3,0
     Это объясняется ростом заряда ядра и уменьшением атомного радиуса.

2. Способность отдавать электроны – уменьшается от фосфора к хлору.

   • Элементы с меньшей электроотрицательностью легче отдают электроны.

   • По мере увеличения электроотрицательности атом "удерживает" свои электроны крепче и менее склонен их отдавать.

Правильный ответ: 1) электроотрицательность атомов увеличивается.