Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: P → Mg3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы там, где они имеют место.

Ниже — один из рабочих маршрутов с уравнениями и короткими комментариями по ОВ-процессам.

1. Получение фосфида магния
   Берём белый фосфор (P₄):
   P₄ + 6Mg → 2Mg₃P₂ (t°)
   ОВА: Mg: 0 → +2 (окисление); P: 0 → −3 (восстановление).
   Ионно-электронно: 6Mg⁰ → 6Mg²⁺ + 12e⁻; 4P⁰ + 12e⁻ → 4P³⁻.

2. Гидролиз фосфида — получение фосфина
   Mg₃P₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2PH₃↑
   Это не ОВ-реакция: степень окисления P остаётся −3.

3. Сжигание фосфина до оксида фосфора(V)
   2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O (в реальности твёрдый P₄O₁₀; P₂O₅ — его формула-«сокращение»)
   ОВА: P: −3 → +5 (окисление, на 8e⁻ на один атом P); O: 0 → −2 (восстановление).
   Схема полуреакций: 2P³⁻ → 2P⁵⁺ + 16e⁻; 4O₂ + 16e⁻ → 8O²⁻.

4. Гидратация оксида до ортофосфорной кислоты
   P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
   ОВ-процесса нет (степени окисления неизменны).

5. Осаждение фосфата кальция
   2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
   (Альтернатива: 2H₃PO₄ + 3CaCO₃ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 3CO₂↑ + 3H₂O.)
   ОВ-процесса нет.

Итого по ОВ-стадиям: окислительно-восстановительные превращения происходят при образовании Mg₃P₂ из P₄ (Mg — восстановитель, P — окислитель) и при сжигании PH₃ до P₂O₅ (PH₃ — восстановитель, O₂ — окислитель). Все остальные стадии — кислотно-основные/гидролиз и не сопровождаются изменением степеней окисления.