Дать характеристику (классификацию) химической реакции уравнения 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Q кДж

Как я бы ответил на сайте вопросов-ответов:

— Это реакция замещения (одиночного обмена): активный металл натрий вытесняет водород из воды, образуя щёлочь и водород.
— Одновременно это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Степени окисления меняются так:
 • Na: 0 → +1 (натрий — восстановитель),
 • H в H₂O: +1 → 0 (вода, точнее её водород, — окислитель),
 • O: −2 (без изменений).
— Полуреакции (электронный баланс):
 • 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ (окисление),
 • 2H₂O + 2e⁻ → 2OH⁻ + H₂ (восстановление).
— Сумма: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.
— По энергетическому эффекту: экзотермическая (в правой части стоит «+ Q кДж», т.е. теплота выделяется; ΔH < 0).
— По агрегатным состояниям: гетерогенная (Na — твёрд., H₂O — жидк., H₂ — газ).
— По направлению: необратимая/идёт до конца (выделяется газ H₂ и уносится из системы, образуется сильный электролит NaOH).
— По среде и типу взаимодействия: металл + вода → щёлочь + водород (не нейтрализация, не обмен).
— По кинетике: очень быстрая, протекает бурно; выделившееся тепло может воспламенять H₂.
— Ионный состав смеси после реакции: 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + H₂(г).

Итого: реакция замещения, ОВР, экзотермическая, гетерогенная, необратимая, быстрая; восстановитель — Na, окислитель — H₂O (её водород).