Гидроксид бария + соль → химическая реакция.

Коротко: Ba(OH)₂ — сильное щёлочное основание, хорошо растворимое в воде. С солями в водном растворе он вступает в реакции обмена только если есть «движущая сила»: образуется осадок (малорастворимое вещество), газ или слабый электролит (вода). Если все возможные продукты хорошо растворимы (например, K⁺/Na⁺ с нитратом/хлоридом), реакции по сути нет.

1) Образование малорастворимой соли бария (осадка)
Сульфаты, карбонаты, хроматы, фториды, оксалаты, фосфаты и т. п. дают осадки солей бария.

• Ba(OH)₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄↓ + 2NaOH(aq)
  Ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

• Ba(OH)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → BaCO₃↓ + 2NaOH(aq)
  Ионное: Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓

• 3Ba(OH)₂(aq) + 2Na₃PO₄(aq) → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH(aq)
  С фосфатом нужно учесть стехиометрию 3:2.

• Ba(OH)₂(aq) + K₂CrO₄(aq) → BaCrO₄↓ + 2KOH(aq)

2) Осаждение гидроксидов «чужого» катиона
Если соль содержит катион, чей гидроксид малорастворим (Al³⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺ и др.), OH⁻ из Ba(OH)₂ его осаждает.

• 3Ba(OH)₂(aq) + 2FeCl₃(aq) → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaCl₂(aq)
  Ионное: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

• 2Ba(OH)₂(aq) + CuCl₂(aq) → Cu(OH)₂↓ + 2BaCl₂(aq)

Интересный частный случай, где осаждаются сразу два продукта:

• Ba(OH)₂(aq) + CuSO₄(aq) → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓
  Здесь одновременно уходят в осадок и гидроксид меди(II), и сульфат бария.

3) Взаимодействие с аммонийными солями (выделение газа NH₃)
Идёт всегда, потому что NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

• Ba(OH)₂(aq) + 2NH₄Cl(aq) → BaCl₂(aq) + 2NH₃↑ + 2H₂O

• Ba(OH)₂(aq) + (NH₄)₂SO₄(aq) → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

4) Когда реакции нет (в растворе)
Если обмен не приводит к осадку/газу/воде, видимого превращения не будет:

• Ba(OH)₂(aq) + KNO₃(aq) → нет реакции (все ионы остаются в растворе).

Итого — правило:
Ba(OH)₂ + соль → реакция идёт, если среди возможных продуктов есть:
• осадок (BaSO₄, BaCO₃, Ba₃(PO₄)₂, BaCrO₄, BaSO₃, BaF₂, многие M(OH)ₙ),
• газ (NH₃ при NH₄⁺),
• слабый электролит (H₂O).
В противном случае — «нет реакции» в водном растворе.