Уравняйте методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель для следующих

Ответы на вопрос

Отвечает Олесик Злата.

В данной реакции, судя по условиям кислой среды и составу веществ, в правой части должно быть Na₂SO₄, а не Na₂SO. Сульфит натрия окисляется до сульфата натрия.

Исходная схема:

KMnO_4 + Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + K_2SO_4 + H_2O

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В перманганате калия:

KMnO_4

Калий имеет степень окисления $+1$ , кислород $-2$ , поэтому марганец:

+1 + x + 4(-2)=0

x = +7

Значит:

Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}

в веществе $MnSO_4$ .

Марганец понижает степень окисления с $+7$ до $+2$ , значит, он восстанавливается:

Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}

Теперь рассмотрим серу в сульфите натрия:

Na_2SO_3

Натрий имеет степень окисления $+1$ , кислород $-2$ , поэтому сера:

2(+1) + x + 3(-2)=0

x = +4

В сульфате натрия:

Na_2SO_4

2(+1) + x + 4(-2)=0

x = +6

Значит:

S^{+4} \rightarrow S^{+6}

Сера повышает степень окисления с $+4$ до $+6$ , значит, она окисляется:

S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}

Составим электронный баланс:

Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}

S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}

Находим наименьшее общее кратное для 5 и 2:

НОК(5;2)=10

Умножаем первое уравнение на 2, второе на 5:

2Mn^{+7} + 10e^- \rightarrow 2Mn^{+2}

5S^{+4} - 10e^- \rightarrow 5S^{+6}

Следовательно, коэффициенты перед $KMnO_4$ и $Na_2SO_3$ :

2KMnO_4

5Na_2SO_3

Расставим коэффициенты в молекулярном уравнении:

2KMnO_4 + 5Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5Na_2SO_4 + K_2SO_4 + H_2O

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия