Уравнение обратимой реакции, для которой повышение давления не вызывает смещения равновесия, это: а) 2CH4 (г.)→←C2H2(г.)+3H2(г.) б) CH4 (г.)→←C (тв.)+2H2 (г.) в) C2H4 (г.)→←C2H2 (г.)+H2 (г.) г) CO (г.)+H2O (г.)→←CO2 (г.)+H2 (г.)

Правильный ответ: г) CO(г.) + H₂O(г.) ⇄ CO₂(г.) + H₂(г.)

Повышение давления смещает равновесие только в том случае, если в реакции меняется общее число молей газообразных веществ. По принципу Ле Шателье, при увеличении давления равновесие смещается в сторону, где газов меньше.

Проверим варианты:

а) 2CH₄(г.) ⇄ C₂H₂(г.) + 3H₂(г.)

Слева: 2 моль газа.
Справа: 1 + 3 = 4 моль газа.
Число молей газа разное, значит давление влияет на равновесие.

б) CH₄(г.) ⇄ C(тв.) + 2H₂(г.)

Слева: 1 моль газа.
Справа: 2 моль газа.
Твёрдый углерод при подсчёте газообразных веществ не учитывается. Давление влияет.

в) C₂H₄(г.) ⇄ C₂H₂(г.) + H₂(г.)

Слева: 1 моль газа.
Справа: 1 + 1 = 2 моль газа.
Число молей газа разное, давление влияет.

г) CO(г.) + H₂O(г.) ⇄ CO₂(г.) + H₂(г.)

Слева: 1 + 1 = 2 моль газа.
Справа: 1 + 1 = 2 моль газа.
Число молей газообразных веществ одинаковое, поэтому повышение давления не вызывает смещения равновесия.

Ответ: г).