2. Вычислите количество вещества и обьем углекислого газа выделяющегося в реакции 25 г мела с соляной кислотой ​

Для решения задачи сначала определим уравнение реакции между мелом (карбонатом кальция, CaCO₃) и соляной кислотой (HCl):

При реакции карбоната кальция с соляной кислотой выделяется углекислый газ (CO₂). Нам нужно вычислить количество вещества (в молях) и объём углекислого газа, который выделится при реакции 25 г мела.

Шаг 1: Найдём количество вещества карбоната кальция

Для этого воспользуемся формулой:

где:

• $n$ — количество вещества (в молях),
• $m$ — масса вещества (в граммах),
• $M$ — молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса CaCO₃ равна:

Теперь вычислим количество вещества карбоната кальция:

Шаг 2: Определим количество вещества CO₂

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ выделяет 1 моль CO₂. Следовательно, количество выделившегося CO₂ будет равно количеству вещества CaCO₃:

Шаг 3: Вычислим объём углекислого газа

При нормальных условиях (0°C, 1 атм) один моль любого газа занимает объём 22,4 литра. Тогда объём выделившегося CO₂ можно найти по формуле:

где $V_{\text{моль}} = 22{,}4 \, \text{л/моль}$.

Подставим значения:

Ответ:

• Количество вещества CO₂: 0,25 моль.
• Объём CO₂: 5,6 литра.

Таким образом, при взаимодействии 25 г мела с соляной кислотой выделяется 0,25 моль углекислого газа, что соответствует объёму 5,6 литра при нормальных условиях.