Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса: Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

Вот как это уравнение балансируется методом электронного баланса.

1. Определяю степени окисления и расписываю полуреакции:

• S в Na₂S: −2 → S⁰ (отдаёт 2 e⁻).

• Cr в Cr₂O₇²⁻: +6 → +3 (на 2 Cr принимается 6 e⁻).

2. Составляю электронный баланс:
   3S²⁻ → 3S⁰ + 6e⁻
   Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Из баланса видно, что на 1 моль Na₂Cr₂O₇ нужно 3 моля Na₂S и 14 H⁺, т.е. 7 молей H₂SO₄ (даст и H⁺, и сульфат-анионы).

3. Учитываю, что Cr³⁺ в среде H₂SO₄ образует Cr₂(SO₄)₃, а Na⁺ уйдёт в Na₂SO₄. Достаю коэффициенты по атомам Na и S.

Итоговые коэффициенты:
$\boxed{3\ Na_2S + 1\ Na_2Cr_2O_7 + 7\ H_2SO_4 \rightarrow 3\ S + 1\ Cr_2(SO_4)_3 + 4\ Na_2SO_4 + 7\ H_2O}$

Проверка (коротко):

• e⁻: 3×(2) = 6 отдано = 6 принято.

• Na: 6+2 = 8 слева ⇒ 4×2 = 8 справа.

• S: 3 (из Na₂S) + 7 (из H₂SO₄) = 10 ⇒ 3 (S⁰) + 3 (в Cr₂(SO₄)₃) + 4 (в Na₂SO₄) = 10.

• Cr: 2 = 2.

• O и H сходятся: 35 O и 14 H с обеих сторон.