nai+h2so4+h2o2 = i2+h2o+na2so4 Решить метод полуреакций

Для того чтобы решить реакцию методом полуреакций, сначала нужно записать полуреакции окисления и восстановления, затем уравнять их, а потом сложить.

Дана реакция:

$\text{NaI} + \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}_2 = \text{I}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{Na}_2\text{SO}_4$

Шаг 1. Определяем степени окисления элементов:

• В NaI: Na = +1, I = -1.

• В H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2.

• В H2O2: H = +1, O = -1.

• В I2: I = 0.

• В Na2SO4: Na = +1, S = +6, O = -2.

• В H2O: H = +1, O = -2.

Шаг 2. Разделяем реакцию на две полуреакции.

Полуреакция окисления (для йода):
Иод из NaI (I⁻) окисляется до молекулы I₂ (I₆).

Полуреакция восстановления (для водорода):
Водород в H₂O₂ восстанавливает кислород. Водород восстанавливает окислитель (в данном случае, кислород из H₂O₂).

Шаг 3. Уравниваем количество электронов.

Для того чтобы сумма электронов была одинаковой в обеих полуреакциях, нужно умножить полуреакцию окисления на 1, а полуреакцию восстановления на 2.

Полуреакция окисления:

Полуреакция восстановления:

Теперь у нас одинаковое количество электронов в обеих реакциях (2 электрона), что позволяет сложить их.

Шаг 4. Сложение полуреакций.

Складываем обе полуреакции:

Теперь добавляем оставшиеся компоненты из исходной реакции (NaI, H₂SO₄ и Na₂SO₄) в итоговое уравнение:

• Ионы Na⁺ из NaI остаются как Na⁺ и в Na₂SO₄.

• Ионы SO₄²⁻ из H₂SO₄ становятся частью Na₂SO₄.

Шаг 5. Балансировка всех элементов.

Итак, уравнение теперь выглядит так:

Проверяем, что все элементы сбалансированы:

• Иодов: 2 на обеих сторонах (2 в NaI и 2 в I₂).

• Натриев: 2 на обеих сторонах (2 в NaI и 2 в Na₂SO₄).

• Сульфаты: 1 на обеих сторонах (1 в H₂SO₄ и 1 в Na₂SO₄).

• Водород: 2 в H₂O₂ и 2 в H₂O.

• Кислород: 2 из H₂O₂ и 2 в H₂O.

Реакция сбалансирована.