10.13. Среди приведённых реакций указать реакции диспропорционирования: 1) S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O; 2) HCl + CrO3 → CrCl3 + Cl2 + H2O; 3) Au2O3 → Au + O2; 4) H2O + Cl2 → HCl + HClO.

Для того чтобы понять, какие из приведённых реакций являются реакциями диспропорционирования, нужно помнить, что диспропорционирование — это такая реакция, при которой одно вещество окисляется и восстанавливается, то есть одна и та же химическая субстанция изменяет свою степень окисления как в сторону увеличения, так и в сторону уменьшения.

1. S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O. Здесь сера из степени окисления 0 превращается в серу в степени окисления -2 в составе K2S и в степени +4 в составе K2SO3. Таким образом, сера подвергается как восстановлению, так и окислению, что является признаком реакции диспропорционирования.

2. HCl + CrO3 → CrCl3 + Cl2 + H2O. В этой реакции хром в CrO3 (степень окисления +6) восстанавливается до CrCl3 (степень окисления +3), а хлор из HCl (степень окисления -1) окисляется до Cl2 (степень окисления 0). Здесь также происходит диспропорционирование, так как одно вещество (хлор) меняет степень окисления.

3. Au2O3 → Au + O2. Золото в составе Au2O3 имеет степень окисления +3, а в золотом металле (Au) степень окисления 0. Кислород в составе Au2O3 имеет степень окисления -2, а в молекуле O2 — степень окисления 0. Здесь золото восстанавливается, а кислород окисляется, однако это не диспропорционирование, поскольку речь идет о двух разных веществах.

4. H2O + Cl2 → HCl + HClO. В этой реакции хлор из молекулы Cl2 (степень окисления 0) окисляется до +1 в HClO и восстанавливается до -1 в HCl. Это классический пример реакции диспропорционирования, поскольку один элемент (хлор) изменяет свою степень окисления и в сторону увеличения, и в сторону уменьшения.

Итак, реакции диспропорционирования — это 1), 2) и 4).