Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится?

Если едкий натр (NaOH) в недостатке, сероводород (H₂S) нейтрализуется только по первой стадии с образованием кислой соли — гидросульфида натрия NaHS:

1. H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

Посчитаем, что в избытке и что в дефиците.

• n(NaOH) = 10 г / 40 г·моль⁻¹ = 0,25 моль

• n(H₂S) = 20 г / 34 г·моль⁻¹ ≈ 0,59 моль

По уравнению (1) соотношение 1:1, значит ограничивает NaOH — его 0,25 моль. Следовательно, образуется 0,25 моль NaHS.

Масса соли:

• M(NaHS) = 23 + 1 + 32 = 56 г·моль⁻¹

• m(NaHS) = 0,25 моль × 56 г·моль⁻¹ = 14 г

Итог: образуется гидросульфид натрия NaHS в количестве 14 г.