Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe(NO3)3 Осуществить превращения и написать ионное уравнение

Для выполнения данного задания нужно рассмотреть последовательность превращений, начиная с железа (Fe), и привести ионные уравнения для каждого из этапов.

1. Fe → FeCl₃

Первое превращение — это образование хлорида железа (III) из металлического железа в реакции с хлороводородной кислотой (HCl). Эта реакция является окислительно-восстановительной, в которой железо окисляется до степени окисления +3.

Реакция:

Ионное уравнение:
Поскольку HCl полностью диссоциирует в воде на ионы, можно записать ионное уравнение:

Здесь ионы хлора (Cl⁻) остаются в растворе, не участвуя в реакции, и они не включаются в ионное уравнение, так как они являются побочными участниками (молекулярными ионами).

2. FeCl₃ → Fe(OH)₃

Второе превращение — это гидролиз хлорида железа (III) с образованием гидроксида железа (III), Fe(OH)₃, в присутствии воды или щелочи.

Реакция с водой:

Ионное уравнение:
Когда FeCl₃ растворяется в воде, он диссоциирует на ионы Fe³⁺ и Cl⁻, а гидроксиды образуются в результате реакции с водными ионами OH⁻.

3. Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃

Далее, гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат железа (III) Fe(NO₃)₃. В этой реакции гидроксид железа растворяется, а ионы гидроксила (OH⁻) нейтрализуются ионами водорода (H⁺) из азотной кислоты.

Реакция:

Ионное уравнение:
В растворе Fe(OH)₃ диссоциирует на ионы Fe³⁺ и OH⁻, а азотная кислота на H⁺ и NO₃⁻.

Таким образом, ионное уравнение для реакции Fe(OH)₃ с азотной кислотой показывает образование нитрата железа (III) и воды.

Итого, последовательность превращений:

1. Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

2. Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃

3. Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O