1. Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сгорания 93 г фосфора, если образуется оксид фосфора (V)? 2. Какая масса серы затратится на получение 128 г оксида серы (IV)? 3. Дополните уравнения реакций получения водорода, укажите тип каждой реакции: а) _______ → …O₂ + …H₂ б) …Fe + ________ → …FeCl₂ + …H₂ в) …CH₄ → ________ + …H₂ 4. Соотнесите способ получения и формулу вещества: 1) H₂ а) перегонка сжиженного воздуха б) взаимодействие цинка с соляной кислотой в) разложение перманганата калия г) каталитическое разложение пероксида водорода д) разложение карбоната кальция е) взаимодействие магния с раствором серной кислоты

1. Объем кислорода, который потребуется для сгорания 93 г фосфора (образуется оксид фосфора (V)):

Для того чтобы вычислить объем кислорода, нужно рассчитать, сколько кислорода потребуется для реакции сгорания фосфора в оксид фосфора (V), который имеет формулу P₄O₁₀.

Для начала находим количество вещества фосфора:
Молекулярная масса фосфора (P) = 31 г/моль.
Молекулярная масса P₄O₁₀ = 4 × 31 + 10 × 16 = 284 г/моль.

Количество вещества фосфора:
n(P) = 93 г / 31 г/моль = 3 моль фосфора.

Затем находим количество кислорода, которое нужно для реакции. Уравнение реакции сгорания фосфора в оксид фосфора (V) выглядит так:

P₄ + 5 O₂ → P₄O₁₀.

По уравнению видно, что на 1 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Следовательно, для 3 моль фосфора потребуется:
3 моль × 5 моль = 15 моль кислорода.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Тогда объем кислорода составит:
15 моль × 22,4 л/моль = 336 л.

Ответ: для сгорания 93 г фосфора потребуется 336 литров кислорода.

2. Масса серы, которая затратится на получение 128 г оксида серы (IV):

Оксид серы (IV) имеет формулу SO₂. Для нахождения массы серы, которая затрачивается на его получение, необходимо знать молекулярную массу SO₂:
Молекулярная масса SO₂ = 32 + 2 × 16 = 64 г/моль.

Теперь находим количество вещества SO₂:
n(SO₂) = 128 г / 64 г/моль = 2 моль SO₂.

Так как в 1 моле SO₂ содержится 1 моль серы, то для получения 2 моль SO₂ потребуется 2 моль серы. Масса серы:
m(S) = 2 моль × 32 г/моль = 64 г.

Ответ: для получения 128 г оксида серы (IV) потребуется 64 г серы.

3. Дополните уравнения реакций получения водорода:

а) Кокс + H₂O → CO + H₂
Тип реакции: восстановление (восстановление воды до водорода при воздействии на нее кокса).

б) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Тип реакции: замещения (железо замещает водород в кислоте).

в) CH₄ → C + 2H₂
Тип реакции: разложение (метан разлагается на углерод и водород).

4. Соотнесите способ получения и формулу вещества:

1. H₂ → б) взаимодействие цинка с соляной кислотой
   Процесс получения водорода с помощью кислотного воздействия на металл.

2. H₂ → г) каталитическое разложение пероксида водорода
   Разложение пероксида водорода (H₂O₂) при помощи катализатора.

3. H₂ → е) взаимодействие магния с раствором серной кислоты
   Магний с серной кислотой дает водород.

4. H₂ → д) разложение карбоната кальция
   Карбонат кальция при нагревании разлагается на оксид кальция и углекислый газ, но водород здесь не образуется.

5. H₂ → в) разложение перманганата калия
   Перманганат калия разлагается с образованием водорода.