Вычислите объем кислорода, выделившегося в результате разложения 9 г воды.

Ответы на вопрос

Отвечает Кузьмина Наталья.

Для того чтобы вычислить объем кислорода, выделившегося в результате разложения 9 г воды, нужно сначала рассмотреть химическое уравнение разложения воды:

2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2

Это означает, что два молекулы воды (H₂O) распадаются на два молекулы водорода (H₂) и одну молекулу кислорода (O₂).

Шаг 1. Находим количество вещества воды

Для начала, нужно найти количество вещества (моли) воды, которое разлагается. Масса молекулы воды (H₂O) равна:

M(H_2O) = 2 \times M(H) + 16 = 2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{г/моль}

Масса 9 г воды соответствует количеству вещества:

n(H_2O) = \frac{9}{18} = 0,5 \, \text{моль}

Шаг 2. Находим количество вещества кислорода

Согласно уравнению реакции, из 2 молекул воды получается 1 молекула кислорода (O₂). Значит, из 0,5 моль воды получится:

n(O_2) = \frac{0,5}{2} = 0,25 \, \text{моль}

Шаг 3. Вычисляем объем кислорода

Для идеальных газов при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) объем 1 моля газа составляет 22,4 л. Таким образом, объем кислорода, выделившегося из 0,25 моль воды, будет равен:

V(O_2) = 0,25 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 5,6 \, \text{л}

Итак, объем кислорода, выделившегося в результате разложения 9 г воды, составляет 5,6 литра.

Вычислите объем кислорода, выделившегося в результате разложения 9 г воды.

Ответы на вопрос

Шаг 1. Находим количество вещества воды

Шаг 2. Находим количество вещества кислорода

Шаг 3. Вычисляем объем кислорода

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия