1) K2Cr2O7 + HCl = 2) к полученному + Na2S = 3) K2Cr2O7 + сульфид натрия =

Вот как это выглядит по шагам.

1. При подкислении дихромата калия соляной кислотой хлорид-ион окисляется до хлора, а хром(VI) восстанавливается до хрома(III):

2. Если к полученной смеси (главный окислитель — выделившийся $\mathrm{Cl_2}$) добавить сульфид натрия, то хлор мгновенно окисляет сульфид-ион до свободной серы:

Хром(III) остаётся в растворе (в кислой среде осадка не даёт). Суммарно для шагов 1 → 2:

3. Прямое взаимодействие дихромата калия с сульфидом натрия — типичное ОВР «Cr(VI) ↦ Cr(III), S^{2-} ↦ S^0». В кислой среде ионное уравнение:

В молекулярной форме (с HCl как кислотой):

(Примечание: в щелочной среде окисление сульфида дихроматом идёт глубже — до сульфата, а хром выпадает как $\mathrm{Cr(OH)_3}$, но в школьных задачах обычно имеют в виду кислую среду и выделение серы.)