SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + MnO2 + K2SO4 уровнять методом электронного баланса

Делаю как в школьном «электронном балансе» для реакции в нейтральной среде (перманганат до MnO₂, SO₂ до сульфата):

1. Степени окисления
   S в SO₂: +4 → в SO₄²⁻: +6 (отдаёт 2e⁻).
   Mn в MnO₄⁻: +7 → в MnO₂: +4 (принимает 3e⁻).

2. Полуреакции (с водой и ионами H⁺/OH⁻, затем сведём к молекулярной):
   Окисление серы:
   SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻.
   Восстановление марганца (для нейтр./слабощёл.):
   MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻.

3. Баланс электронов
   НОК(2,3) = 6 ⇒ умножаем:
   3×(окисление): 3SO₂ + 6H₂O → 3SO₄²⁻ + 12H⁺ + 6e⁻.
   2×(восстановление): 2MnO₄⁻ + 4H₂O + 6e⁻ → 2MnO₂ + 8OH⁻.

Складываем и сокращаем H⁺/OH⁻:
3SO₂ + 2H₂O + 2MnO₄⁻ → 3SO₄²⁻ + 2MnO₂ + 4H⁺.

4. Переход к молекулярной записи (источник MnO₄⁻ — KMnO₄; катионы K⁺ и H⁺ «собирают» соли и кислоты):
   2K⁺ + SO₄²⁻ → K₂SO₄;
   4H⁺ + 2SO₄²⁻ → 2H₂SO₄.

Итоговая уравненная молекулярная реакция:
3SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 2MnO₂.

Проверка по атомам и заряду (K, Mn, S, O, H) — всё сходится.