SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г) + Q Дать характеристику реакции с точки зрения различных признаков классификации.

Вот как эту реакцию обычно классифицируют:

Уравнение:
SO₂(г) + Cl₂(г) → SO₂Cl₂(г) + Q

1. По составу (тип превращения веществ): реакция соединения (синтеза): из двух простых/сложных веществ образуется одно более сложное — хлорангидрид серной кислоты (сульфурилхлорид) SO₂Cl₂.

2. По изменению степеней окисления: это ОВР.
   • S: в SO₂ имеет +4, в SO₂Cl₂ — +6 → окисляется (−2e⁻).
   • Cl: в Cl₂ имеет 0, в SO₂Cl₂ — −1 → восстанавливается (+2e⁻).
   Идёт одновременно окисление серы и восстановление хлора.

3. По тепловому эффекту: экзотермическая (обозначено «+ Q», тепло выделяется).

4. По агрегатному состоянию и фазовости: как записано — газофазная; все реагенты и продукт указаны как газы → гомогенная. (На практике SO₂Cl₂ при комнатной температуре — жидкость, но в данной постановке рассматривают газовую фазу.)

5. По обратимости: обратимая. SO₂Cl₂ при нагревании/облучении может разлагаться обратно на SO₂ и Cl₂; равновесие смещается вправо при понижении температуры (из-за экзотермичности), повышении давления (общее число молей газа уменьшается с 2 до 1) и удалении продукта.

6. По стехиометрии и объёму газов: соотношение 1:1 → 1; суммарное изменение количества газов Δν = 1 − 2 = −1. Отсюда: повышение давления благоприятствует образованию SO₂Cl₂; для констант равновесия Kp = Kc·(RT)^(Δν) = Kc/(RT).

7. По роли внешних факторов / механизму: обычно фотоинициируемая радикально-цепная реакция (Cl₂ под действием света даёт радикалы Cl•, которые иниции­руют цепь). В промышленности/лаборатории применяют свет или твёрдые инициаторы/катализаторы (активированный уголь, соли Fe и т. п.) — то есть часто это каталитическая газофазная реакция.

8. По ионности среды: молекулярная (неионная) реакция в газовой фазе.

9. По направленности в ряду типовых школьных классификаций: галогенирование оксида неметалла с образованием кислотного хлорангидрида.

10. По кинетической «молекулярности» суммарного уравнения: формально бимолекулярная (две молекулы реагируют → одна молекула продукта). Реальный порядок по реагентам определяется конкретным радикальным механизмом и условиями освещения.

11. Особые замечания по условиям: требуется сухая среда (SO₂Cl₂ легко гидролизуется водой с образованием HCl и H₂SO₄), свет ускоряет процесс; ингибиторы радикалов тормозят реакцию.

Итог: это газофазная, гомогенная, экзотермическая, обратимая реакция соединения, представляющая собой окислительно-восстановительный процесс (S окисляется, Cl восстанавливается), обычно протекающий по фотоинициированной радикально-цепной схеме; уменьшает число молей газа и потому усиленно идёт вправо при повышении давления и понижении температуры.