m(P2O5) = 8 грамм m(H2O) = 10 грамм H2O + P2O5 = H3PO4 m(H3PO4) - ?

Уравняем реакцию:

Молярные массы:
$M(\mathrm{P_2O_5})=2\cdot31+5\cdot16=142\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_3PO_4})=3\cdot1+31+4\cdot16=98\ \text{г/моль}$

Количество вещества реагентов:
$n(\mathrm{P_2O_5})=\dfrac{8}{142}=0{,}0563\ \text{моль}$
$n(\mathrm{H_2O})=\dfrac{10}{18}=0{,}5556\ \text{моль}$

По стехиометрии на 1 моль $\mathrm{P_2O_5}$ нужно 3 моль $\mathrm{H_2O}$.
Для $0{,}0563$ моль $\mathrm{P_2O_5}$ нужно $0{,}0563\cdot3=0{,}169$ моль воды — воды в избытке, значит лимитирующий реагент $\mathrm{P_2O_5}$.

Количество продукта:
$n(\mathrm{H_3PO_4})=2\cdot n(\mathrm{P_2O_5})=2\cdot0{,}0563=0{,}1127\ \text{моль}$

Масса продукта:
$m(\mathrm{H_3PO_4})=n\cdot M=0{,}1127\cdot98=11{,}04\ \text{г}$

Ответ: $m(\mathrm{H_3PO_4}) \approx 11{,}0\ \text{г}$.