Подберите коэффициенты в уравнениях межмолекулярных реакций окисления-восстановления с участием кислот 1) Na2S+H2SO4(конц.)→S↓+SO2↑+H2O+NaHSO4 2) Na2S+HNO3(конц.)→S↓+NO2↑+H2O+NaNO3 3) KMnO4(т)+HCl(конц)→MnCl2+Cl2↑+H2O+KCl

Ниже — подбор коэффициентов методом электронного баланса (в кислой среде).

1. Na₂S + H₂SO₄(конц.) → S↓ + SO₂↑ + H₂O + NaHSO₄

Баланс: S(−2) → S⁰ (+2 e⁻); S(+6) в H₂SO₄ → S(+4) в SO₂ (−2 e⁻). Электронов поровну, значит 1:1 по Na₂S и «восстанавливаемой» H₂SO₄. Остальная H₂SO₄ идёт на образование NaHSO₄. С учётом Na (2 Na → 2 NaHSO₄) получаем:

Na₂S + 3H₂SO₄ → S↓ + SO₂↑ + 2H₂O + 2NaHSO₄

Проверка: Na 2=2; S слева 1+3=4, справа 1+1+2=4; O слева 12, справа 2+2+8=12; H слева 6, справа 4+2=6.

2. Na₂S + HNO₃(конц.) → S↓ + NO₂↑ + H₂O + NaNO₃

Баланс: S(−2) → S⁰ (+2 e⁻); N(+5) → N(+4) в NO₂ (−1 e⁻). Нужно 2 NO₂ на 1 Na₂S. Два нитрата идут на соль с Na⁺. Получаем:

Na₂S + 4HNO₃ → S↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O + 2NaNO₃

Проверка: Na 2=2; N 4=2+2; O 12=4+2+6; H 4=4.

3. KMnO₄(тв.) + HCl(конц.) → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O + KCl

Полуреакции:
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O; 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻.
Сведение (×2 и ×5 соответственно) и учёт K⁺:

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O + 2KCl

Проверка: K 2=2; Mn 2=2; Cl 16=4+10+2; O 8=8; H 16=16.

Итоговые уравнения с коэффициентами:

1. Na₂S + 3H₂SO₄ → S↓ + SO₂↑ + 2H₂O + 2NaHSO₄

2. Na₂S + 4HNO₃ → S↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O + 2NaNO₃

3. 2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O + 2KCl