1) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 36 г углерода? 2) Сколько граммов соли образуется при нейтрализации 80 г NaOH серной кислотой? 3) Из 500 г 30% раствора NaCl выпариванием удалили 150 г воды. Чему равна процентная концентрация в оставшемся растворе?

1. Для сжигания углерода в кислороде происходит реакция:

Молекулярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O_2) — 32 г/моль. Для того чтобы сжечь 36 г углерода, нужно найти количество вещества углерода (моли):

Согласно реакции, для 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода. Таким образом, для 3 моль углерода потребуется 3 моль кислорода.

Теперь находим массу кислорода, необходимую для сжигания 36 г углерода:

Ответ: для сжигания 36 г углерода потребуется 96 г кислорода.

2. Для нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H₂SO₄) происходит реакция:

Молекулярная масса NaOH — 40 г/моль, а молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) — 98 г/моль.

Для того чтобы найти, сколько соли образуется, нужно сначала определить, сколько вещества NaOH содержится в 80 г:

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль NaOH требуется 1 моль H₂SO₄, что дает 1 моль Na₂SO₄. Таким образом, при нейтрализации 80 г NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄.

Теперь находим массу Na₂SO₄, используя его молекулярную массу (Na₂SO₄ — 142 г/моль):

Ответ: при нейтрализации 80 г NaOH серной кислотой образуется 142 г соли.

3. Для расчета процентной концентрации оставшегося раствора NaCl, нужно учесть, что из 500 г 30% раствора NaCl выпарилось 150 г воды. Сначала находим массу NaCl в первоначальном растворе:

После выпаривания 150 г воды масса раствора составляет:

При этом масса NaCl осталась неизменной (150 г). Теперь находим новую концентрацию NaCl в оставшемся растворе:

Ответ: процентная концентрация NaCl в оставшемся растворе составляет 42.86%.