Сделайте окислительно восстановительная реакция Ba+O2, Al2O3+H2, Cu+AgNO3, Ca+N2, Ba+HBr

Вот как я бы оформил эти ОВР (с уравниванием и краткими пояснениями):

1) Ba + O₂ →

• Итог: 2Ba + O₂ → 2BaO

• ОН: Ba: 0 → +2 (окисление), O: 0 → −2 (восстановление).

• Кто кто: Ba — восстановитель, O₂ — окислитель.

• Примечание: обычно образуется оксид BaO; при избытке O₂ и умеренных t может получаться пероксид BaO₂.

2) Al₂O₃ + H₂ →

• Реакция не протекает в практических условиях: оксид алюминия очень устойчив, водород его не восстанавливает.

• Формально записываем: «нет реакции».

3) Cu + AgNO₃ (р-р) →

• Итог (молекулярно): Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

• Ионно: Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag↓

• Полуреакции:
  Окисление: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
  Восстановление: 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag

• Кто кто: Cu — восстановитель, Ag⁺ — окислитель.

4) Ca + N₂ →

• Итог: 3Ca + N₂ → Ca₃N₂

• ОН: Ca: 0 → +2 (окисление), N: 0 → −3 (в нитрид-ионе N³⁻).

• Кто кто: Ca — восстановитель, N₂ — окислитель.

• Идет при нагревании.

5) Ba + HBr (р-р) →

• Итог: Ba + 2HBr → BaBr₂ + H₂↑

• Ионно: Ba + 2H⁺ → Ba²⁺ + H₂

• Полуреакции:
  Окисление: Ba → Ba²⁺ + 2e⁻
  Восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂

• Кто кто: Ba — восстановитель, H⁺ — окислитель.