Определите окислитель и восстановитель в этом уравнении: KNO₃+ Al + KOH + H₂O = NH₃ + K[Al(OH)₄]

Для определения окислителя и восстановителя в данном уравнении реакции, давайте рассмотрим изменения валентных состояний элементов в ходе реакции. Уравнение выглядит так:

$\text{KNO}_3 + \text{Al} + \text{KOH} + \text{H}_2\text{O} = \text{NH}_3 + \text{K}[\text{Al(OH)}_4]$

1. Идентификация окислителя и восстановителя:

   • Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны и само при этом окисляется.
   • Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается.

2. Определим валентные состояния:

   • KNO₃ (нитрат калия):
     • K: +1
     • N: +5
     • O: -2
   • Al (алюминий): 0 (элемент в чистом виде).
   • KOH (гидроксид калия):
     • K: +1
     • O: -2
     • H: +1
   • H₂O (вода):
     • H: +1
     • O: -2
   • NH₃ (аммиак):
     • N: -3
     • H: +1
   • K[Al(OH)₄] (гидроксид алюминия):
     • K: +1
     • Al: +3
     • O: -2
     • H: +1

3. Изменения валентных состояний:

   • Al изменяется с 0 в KNO₃ на +3 в K[Al(OH)₄], что указывает на то, что он окисляется (отдаёт электроны).
   • N в KNO₃ изменяется с +5 в нитрате на -3 в NH₃, что указывает на то, что он восстанавливается (принимает электроны).

4. Вывод:

   • Восстановитель: Al, поскольку он отдает электроны и окисляется.
   • Окислитель: KNO₃, так как N в нитрате принимает электроны и восстанавливается до NH₃.

Таким образом, в данной реакции Al выступает в роли восстановителя, а KNO₃ — окислителя.