Что будет, если Na2SO4 добавить в H2O?

Если насыпать безводный Na₂SO₄ в воду, он просто растворится и полностью распадётся на ионы:

Na₂SO₄(тв) → 2 Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

Что это означает на практике:

• Раствор — сильный электролит: проводимость заметно растёт.

• Реакции с водой нет, гидролиз иона SO₄²⁻ очень слабый, поэтому раствор получается почти нейтральный по pH (около 7).

• Растворимость хорошая, но имеет «особенность»: при охлаждении пересыщенные растворы легко образуют кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O (мира-билит, «глауберова соль»). Из-за этого в районе ~32 °C наблюдается максимум растворимости; ниже этой температуры раствор при избытке соли может «заснеживать» кристаллами декагидрата.

• Если соли насыпать больше, чем может растворить вода при данной температуре, останется осадок (на дне будут кристаллы/порошок).

• Коллигативные эффекты обычные: понижается температура замерзания и немного повышается температура кипения воды.

Итого: в чистой воде Na₂SO₄ не «реагирует», а просто растворяется с диссоциацией на ионы, давая почти нейтральный, хорошо проводящий раствор; при охлаждении из концентрированного раствора легко кристаллизуется Na₂SO₄·10H₂O.