Составить генетический ряд алюминия.

Вот классический генетический ряд алюминия (с показом амфотерных свойств), плюс уравнения ключевых переходов.

Схема ряда
Al → Al₂O₃ → Al(OH)₃ → (кислота) → соли Al³⁺
и ветка амфотерности: Al(OH)₃ ⇄ (изб. щёлочь) ⇄ алюминаты → (кислота) → Al(OH)₃
дальше: Al(OH)₃ —Δ→ Al₂O₃ → (восстановление/электролиз) → Al

Уравнения переходов

1. Металл → оксид
   4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2а) Оксид → соль (через кислоту)
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

2б) Оксид/гидроксид → алюминат (через щёлочь)
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
(или при нагревании: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O)

3а) Гидроксид ↔ соль (кислотные свойства Al(OH)₃)
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
Обратное осаждение: AlCl₃ + 3NaOH(изб.) → Al(OH)₃↓ + 3NaCl
(или: AlCl₃ + 3NH₃·H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl)

3б) Гидроксид ↔ алюминат (основные свойства Al(OH)₃ в щёлочи)
Al(OH)₃ + NaOH(изб.) → Na[Al(OH)₄]
Кислотное разложение алюмината (возврат Al(OH)₃):
Na[Al(OH)₄] + HCl → Al(OH)₃↓ + NaCl + H₂O

4. Гидроксид → оксид (нагревание)
   2Al(OH)₃ —Δ→ Al₂O₃ + 3H₂O

5. Оксид → металл
   Электролиз расплава Al₂O₃ в криолите: Al₂O₃(распл.) → Al + O₂↑
   (в виде хим. восстановления, например термически магнием):
   Al₂O₃ + 3Mg → 2Al + 3MgO

Дополнительно часто приводят растворение металла в щёлочи (разрыв пассивной плёнки):
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Так выстраивается полный «цикл» превращений: Al → Al₂O₃ → Al(OH)₃ → (соль / алюминат) → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al, демонстрирующий амфотерность соединений алюминия и типовые пути прямых и обратных переходов.