Br2->HBr->KBr->Br2->NaBr->NaCl

В данном случае описан ряд химических превращений, происходящих между различными бромидными и хлоридными соединениями. Чтобы понять последовательность реакций, разберем их по шагам:

1. Br2 (бром) — молекулярный бром в газообразной форме.

2. HBr (бромоводород) — при взаимодействии брома (Br2) с водородом (H2) образуется бромоводород. Реакция выглядит так:

   $$\text{Br}_2 + \text{H}_2 \rightarrow 2\text{HBr}$$

   Это газ, который растворяется в воде, образуя бромоводородную кислоту.

3. KBr (бромид калия) — если добавить бромоводород (HBr) в раствор калия (KOH), происходит обмен, и получается бромид калия:

   $$\text{HBr} + \text{KOH} \rightarrow \text{KBr} + \text{H}_2\text{O}$$

   Таким образом, образуется бромид калия.

4. Br2 (бром) — если бромид калия (KBr) подвергнуть окислению, например, в присутствии сильного окислителя, то может произойти восстановление и выделение молекулярного брома (Br2):

   $$2\text{KBr} \xrightarrow{\text{окислитель}} \text{Br}_2 + 2\text{KCl}$$

   В результате реакции из бромида калия выделяется бром.

5. NaBr (бромид натрия) — аналогично предыдущему шагу, добавление бромоводорода (HBr) к раствору натрия (NaOH) приведет к образованию бромида натрия (NaBr):

   $$\text{HBr} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaBr} + \text{H}_2\text{O}$$

6. NaCl (хлорид натрия) — в последнем шаге замена ионов происходит в реакции между бромидом натрия (NaBr) и хлором (Cl2). Хлор является более сильным окислителем, чем бром, и способен вытеснять бром из его солей:

   $$\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl} + \text{Br}_2$$

   В этой реакции хлор вытесняется вместо брома, образуя хлорид натрия (NaCl) и освобождая молекулярный бром (Br2).

Таким образом, описанная цепочка реакций включает последовательное образование и замещение различных бромидов и хлоридов.