Вычислите массовое соотношение элементов в гидроксиде магния.

Гидроксид магния имеет химическую формулу Mg(OH)₂, где Mg — это магний, O — кислород, H — водород. Для того чтобы вычислить массовое соотношение элементов в гидроксиде магния, нужно сначала найти молекулярные массы всех элементов, входящих в его состав.

1. Молекулярная масса магния (Mg) составляет 24,305 г/моль.

2. Молекулярная масса кислорода (O) составляет 16,00 г/моль.

3. Молекулярная масса водорода (H) составляет 1,008 г/моль.

Теперь рассчитаем молекулярную массу гидроксида магния (Mg(OH)₂):

• Масса магния (Mg) = 24,305 г/моль.

• Масса кислорода (O) в двух атомах = 2 × 16,00 = 32,00 г/моль.

• Масса водорода (H) в двух атомах = 2 × 1,008 = 2,016 г/моль.

Сложим все массы:

Молекулярная масса Mg(OH)₂ = 24,305 + 32,00 + 2,016 = 58,321 г/моль.

Теперь найдем массовое соотношение элементов:

• Масса магния (Mg) = 24,305 г.

• Масса кислорода (O) = 32,00 г.

• Масса водорода (H) = 2,016 г.

Массовое соотношение элементов в Mg(OH)₂:

• Магний : Кислород : Водород = 24,305 : 32,00 : 2,016.

Для удобства можно привести эти значения к целым числам. Для этого делим каждую массу на наименьшее из этих значений, которое примерно равно 2,016:

• Магний = 24,305 / 2,016 ≈ 12,06.

• Кислород = 32,00 / 2,016 ≈ 15,87.

• Водород = 2,016 / 2,016 = 1.

После округления получаем массовое соотношение магний : кислород : водород ≈ 12 : 16 : 1.

Таким образом, массовое соотношение элементов в гидроксиде магния примерно составляет 12:16:1.