2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O
Надо написать полное и молекулярное ионные уравнения! Хелп ми плиз!

Конечно, давай разберём твой вопрос по порядку.

Реакция:

2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O

— это ионное уравнение, описывающее реакцию кислоты с карбонатом. В ходе этой реакции образуется углекислый газ (CO₂), который выделяется в виде газа (обозначен стрелочкой вверх), и вода (H₂O). Давай теперь рассмотрим полное молекулярное и полное ионное уравнения.

1. Молекулярное уравнение:

Когда карбонат реагирует с кислотой, происходит следующее:

Например, если взять соляную кислоту (HCl) и карбонат натрия (Na₂CO₃), то реакция будет:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Здесь карбонат натрия (Na₂CO₃) реагирует с соляной кислотой (HCl), в результате чего образуются хлорид натрия (NaCl), углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O). Это молекулярное уравнение, так как оно показывает все вещества в виде молекул.

2. Полное ионное уравнение:

В водном растворе ионные вещества диссоциируют (распадаются на ионы). Соль Na₂CO₃ и кислота HCl являются сильными электролитами, поэтому их можно записать в виде ионов:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻
HCl → H⁺ + Cl⁻

Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть так:

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O

Это полное ионное уравнение, так как здесь все вещества, которые могут диссоциировать на ионы, показаны в виде отдельных ионов.

3. Сокращённое (чистое) ионное уравнение:

Теперь можно убрать "зрителей" — ионы, которые не участвуют в реакции, то есть те, которые остаются в неизменённом виде до и после реакции. В данном случае это ионы натрия (Na⁺) и хлора (Cl⁻):

CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Это и есть сокращённое (чистое) ионное уравнение реакции, которое показывает только те ионы, которые принимают непосредственное участие в химическом процессе.

Таким образом, ты получил:

1. Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
2. Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
3. Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Надеюсь, это поможет! Если возникнут дополнительные вопросы — обращайся!